Enlaces quimicos

En el siguiente blog se llevara acabo la actividad planteada por la docente:

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

Para resolver esta pregunta ten en cuenta el siguiente tema: Enlace Químico

l-definición ley del octeto, propiedades para la formación de enlaces: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, valencia, Numero de oxidacion; tipos de enlace.

Resuelve:

Qué entiendes por enlace químico?
Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos.

- Utiliza las diferentes herramientas tecnológicas,libros, etc. que te sirvan de ayuda.

- Debes registrar tu información en una bitácora de búsqueda (en donde vas a colocar todos los sitios de la web

donde consultaste).

Mira en youtube y analiza:

https://www.youtube.com/watch?v=Jw83nWI9jCA.
https://www.youtube.com/watch?v=85XmStwDdJo.
https://www.youtube.com/watch?v=qUvAmDCJ16s.
https://www.youtube.com/watch?v=__erdLamBVE.
https://www.youtube.com/watch?v=vP_bpTxydNo

ACTIVIDADES A REALIZAR:

De respuesta a la pregunta inicial.
Realizar mapa conceptual de los vídeos vistos.
Realiza una actividad donde se pueda vivenciar este concepto.

Solución:

Definición Enlace químico: Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo. Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Existen 4 tipos de enlaces:

Enlace Ionico: Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividades es notable, y su característica principal es que cede la totalidad de sus electrones desde un átomo a otro con formacion de cationes y aniones.
Enlace Covalente: Es la unión química establecida entre dos átomos ,en la cual el par electrónico compartido esta formado por un electrón provenientente de cada uno de los dos átomos entre los que se produce la unión. La misma se puede producir entre átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes. Por otra parte, pueden compartir uno o mas pares d electrones, formando uniones covalentes simples, dobles o triples. Se clasifican en: COVALENTES POLARES, COVALENTES NO POLARES, COVALENTES COORDINADOS
Unión Metálica: Es la menos conocida, pero es en el caso de que se unan átomos que tiene electronegatividades bajas y cercanas, ninguno de los átomos atraerá con gran fuerza los electrones de la unión. Esto hace que los electrones externos se hallen en un estado relativamente libre.

Ley del Octeto: La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí Octeto) electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que los átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, ó perder o ganar más para formar un enlace iónico. los átomos tienen hasta ahora 7 niveles de energía como máximo, donde sus electrones (todos, no sólo los de valencia) se acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7, pueden tener menos. Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más alto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de energía completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completo. En síntesis, para completar el octeto el átomo debe tener completos sus niveles de energía. Hay elementos cuyos átomos ya tienen completo su octeto por naturaleza, como es el grupo de los gases nobles (8A.. la ultima columna a la derecha de la tabla periódica).
El número de valencia ó número de oxidación es el número de electrones de valencia que tiene completados el átomo.. por ejemplo, si trabaja con el número -2 es que tiene 2 electrones libres en su último nivel.

Características de los Enlaces

Enlace ionico

Esta formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados por enlaces ionicos tienen las siguientes características:
Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Enlace covalente
Son solubles en solventes polares como el agua
Esta basado en la comparticion de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

Resuelve:

Qué entiendes por enlace químico?

R//: Son las fuerzas que mantienen juntos a los atomos. esto se debe a que estos atomos se entrelazan ya sea cediendo, recibiendo o compartiendo electrones, la union no se debe a cualquier tipo de electrones, estos enlaces usan los electrones de equivalencia, y la cantidad de electrones compartidos, cedidos o recibidos dependen de la regla del octeto.

Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?

R//: La mayoría de los átomos (exceptuando los gases nobles) son sistemas inestables electrónicamente, y pueden acudir a tres situaciones de modo de obtener estabilidad: 1. Ganar electrones, lo que genera un anión estable electrónicamente. 2. Perder electrones, que da como resultado un catión estable en relación a la cantidad de electrones. 3. Unirse a otro átomo, estabilizándose ambos y quedando con electrones en común entre ellos, es decir, formando un enlace químico. Las interacciones atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, deben superar energéticamente la repulsión de los electrones y núcleos de átomos distintos, de modo de generar el enlace químico. Además existen dos reglas principales que se deben cumplir: - Regla del Dueto: que determina que un átomo debe tener dos electrones en su entorno, de modo de adquirir la configuración electrónica estable del helio. - Regla del Octeto: que determina que un átomo debe tener ocho electrones en su entorno, para adquirir la configuración electrónica estable del neón

Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

R//: La valencia es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. Por tanto también se puede definir como el número de enlaces que forma un átomo. La valencia, entendida como estado de oxidación o número de oxidación, es un número, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un átomo con otro átomo o átomos. A cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un número positivo o negativo denominado índice, número o grado de oxidación. Dicho índice, que puede considerarse como el número de electrones perdidos o ganados en el ion correspondiente (en el supuesto de que todos los compuestos fueran iónicos).

Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos.

R//: Enlace iónico: Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen). Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales. En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren.

Ejemplos:

Enlace covalente: En este tipo de enlace, los elementos se unen y “comparten” sus electrones.Se da entre no metales o sea, elementos que tienen electronegatividades similares y entre no metales y el hidrógeno. En este tipo de enlace no se forman iones.

Ejemplos:

Mira en youtube y analiza:

https://www.youtube.com/watch?v=Jw83nWI9jCA.
https://www.youtube.com/watch?v=85XmStwDdJo.
https://www.youtube.com/watch?v=qUvAmDCJ16s.
https://www.youtube.com/watch?v=__erdLamBVE.
https://www.youtube.com/watch?v=vP_bpTxydNo

ACTIVIDADES A REALIZAR:

De respuesta a la pregunta inicial.
Realizar mapa conceptual de los vídeos vistos.
Realiza una actividad donde se pueda vivenciar este concepto.

Solucion:

Los compuestos se forman por la combinación de átomos de elementos diferentes, que permite la formación de estructuras con identidad propia. Su formación está regida por algunas leyes como la Ley de las proporciones definidas y la Ley de la conservación de la masa.

Bibliografia:

http://quimicalibre.com/%C2%BFque-es-el-enlace-quimico/

Enlaces quimicos

viernes, 15 de agosto de 2014

Desarrollo de actividad

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